Question

從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液）轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體．實驗室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關(guān)問題：
（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰，充分反應(yīng)后過濾．
①該過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，其中會大量放熱的反應(yīng)是

 

（填化學(xué)方程式）；
②過濾操作過程中需用到玻璃棒，其作用是

 

．
（2）制取氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）₂，為了便于后續(xù)操作，但鹽酸不宜過量．①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；基本反應(yīng)類型是

 

．
②在具體實驗中一般是通過一定的操作方法來達(dá)到到控制鹽酸用量的目的．操作是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，用

 

，直到Mg（OH）₂完全溶解為止．
（3）制取氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl₂溶液，冷卻結(jié)晶．

Answer 1

考點(diǎn)：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,生石灰的性質(zhì)與用途,鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱；過濾需要的儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；隨著稀鹽酸的不斷進(jìn)入，氫氧化鎂逐漸溶解．

解答：解：（1）氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂； 此過程中會放出大量的熱，在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；引流；
（2）氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)； 操作是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，直到Mg（OH）₂完全溶解為止．
故填：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸．

點(diǎn)評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．