Question

5．20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度是0.16g．現(xiàn)將1.38g K₂CO₃固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，過濾，得到質(zhì)量為1.1g的固體．回答下列問題：
（1）所得濾液中的溶質(zhì)是KOH、Ca（OH）₂．
（2）計(jì)算加入氫氧化鈣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鉀與氫氧化鈣的反應(yīng)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，據(jù)此解答即可．

解答 設(shè)1.38g碳酸鉀能生成沉淀的質(zhì)量質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為y
K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
138    74         100     
1.38g   y         x
$\frac{138}{1.38g}=\frac{100}{x}$
x=1g
而實(shí)際得到了1.1g固體，說明加入的氫氧化鈣的量有剩余（剩余的質(zhì)量為1.1g-1g=0.1g，這0.1g氫氧化鈣是0.16g溶于水之后還剩下0.1g氫氧化鈣），碳酸鉀全部參加反應(yīng)，生成了氫氧化鉀，故溶質(zhì)為氫氧化鉀和氫氧化鈣；
$\frac{138}{1.38g}=\frac{74}{y}$
y=0.74g
因此加入的氫氧化鈣的質(zhì)量為：0.74g+0.1g+0.16g=1g；
答案：
（1）KOH、Ca（OH）₂
（2）加入氫氧化鈣的質(zhì)量是1g．

點(diǎn)評 本題考查了溶解度及化學(xué)方程式的計(jì)算的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)溶解度的有關(guān)概念進(jìn)行，注意氫氧化鈣的溶解度的變化．