【題目】某碳酸鈉樣品含有少量的氯化鈉,取一定質量的該樣品,完全溶解在水中配制成100g溶液,將其全部加入到100 g質量分數(shù)為7. 3%的鹽酸溶液中,恰好完全反應,生成的氣體全部逸出后,將溶液蒸干,得到15.6g氯化鈉。請計算:

(1)原樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)____________(計算結果保留至0.1% )。

(2)反應后溶液中氯化鈉的質量分數(shù)_________________(計算結果保留至0. 1% )。

【答案】73.1% 8.0%

【解析】

解:設樣品中Na2CO3的質量為x,反應生成NaCl的質量為y,生成二氧化碳的質量為z

x=10.6g

y=11.7 g

z=4.4 g

1)原樣品的質量為10.6g+15.6g-11.7g=14.5g;

原樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為

2)所得溶液的質量為100g+100g-4.4g=195.6g;

反應后溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為

答:(1)原樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)約為73. 1%

2)反應后溶液中氯化鈉的質量分數(shù)約為8.0%。

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下列說法正確的有______。

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計算:

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