Question

2．實驗室中有一瓶失去標簽的過氧化氫溶液，為了測定其溶質的質量分數，某同學稱取了50.0g該溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再產生氣泡，稱得燒杯中剩余物質的總質量為50.4g．
請計算：
（1）生成氧氣的質量為1.6g；
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為氧氣的質量進行解答．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，進而求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數即可．

解答 解：（1）生成氧氣的質量是50.0g+2.0g-50.4g=1.6g；故填：1.6；
（2）設：該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                             32
x                               1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
此過氧化氫溶液中，溶質的質量分數為：$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
答：此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為6.8%．

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．