Question

12．石灰石是重要的建筑材料，學(xué)校研究小組為測(cè)定我市山區(qū)石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來一些樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成四份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量（g）	5	10	15	20
生成二氧化碳的質(zhì)量（g）	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪幾次反應(yīng)中鹽酸有剩余3和4
（2）上表中m的數(shù)值是4.4
（3）試計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）通過觀察圖表可知，加入樣品的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量比，據(jù)此找出完全反應(yīng)是在第幾次，說明鹽酸被反應(yīng)完，碳酸鈣就有有剩余；
（2）由完全反應(yīng)的概念可知m的值；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計(jì)算出第一次參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，即可計(jì)算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖表可知，每加入5g樣品可生成氣體1.76g，4.4g-3.52g＜1.76g，故在第3次反應(yīng)時(shí)已是完全反應(yīng)，鹽酸被反應(yīng)完，樣品有剩余．故答案為：3和4．
（2）在第3次反應(yīng)時(shí)已是完全反應(yīng)，鹽酸被反應(yīng)完，不可能再有氣體產(chǎn)生，故答案為：4.4．
（3）設(shè)第一次參與反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                       44
              x                       1.76g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{1.76g}$
解之得：x=2.92g
則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.92g}{50g}$×100%=5.84%
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.84%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．