Question

【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：

（1）時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的由大到小的順序是_____。

（2）時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是_____，析出固體質(zhì)量關(guān)系為甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。

（3）可以_____（填“升高”或“降低”）溫度將丙的不飽和溶液變成丙的飽和溶液。

（4）乙溶液中含有少量甲的雜質(zhì)，提純乙晶體的方法是_____

（5）某同學(xué)在時(shí)開(kāi)始如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液，下列說(shuō)法不正確的是_____

A 在溶液①—⑤中，屬于飽和溶液的是②④⑤

B 與溶液②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是⑤

C 燒杯④中所得溶液的質(zhì)量為160g

D 燒杯⑤中固體的質(zhì)量為30g

（6）如圖所示，在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和的甲溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。對(duì)甲溶液變化的推斷，不合理的是_____

①X為固體，試管中無(wú)晶體析出，甲溶液仍是飽和溶液

②X為固體，試管中無(wú)晶體析出，甲溶液仍是飽和溶液

③X為晶體，試管中有晶體析出，甲溶液仍是飽和溶液

④X為生石灰，試管中無(wú)晶體析出，甲溶液為不飽和溶液

Answer 1

【答案】乙＞甲＞丙 丙＜甲＜乙 ＞ 升高 蒸發(fā)結(jié)晶 C B

【解析】

（1）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的由大到小的順序是：乙＞甲＞丙；

（2）降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，甲、乙應(yīng)該按照t1℃時(shí)的溶解度，丙應(yīng)該按照t3℃時(shí)的溶解度，所以t3℃相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲物質(zhì)的溶解度減小的最多，析出固體質(zhì)量關(guān)系為甲＞乙，丙由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�；此時(shí)三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是丙＜甲＜乙；

（3）降低溫度，丙物質(zhì)的溶解度增大，所以，可以升高溫度將丙的不飽和溶液變成丙的飽和溶液。

（4）從含有少量甲的乙溶液中提純乙的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶，因?yàn)橐业娜芙舛仁軠囟鹊淖兓�不大�?/span>

（5）A、t1℃時(shí)甲的溶解度為30g，t2℃時(shí)甲的溶解度為50g，故在溶液①--⑤中，屬于飽和溶液的是②④⑤，屬于不飽和溶液的是①③，不符合題意；

B、在溶液②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是⑤，都是t1℃時(shí)的飽和溶液，不符合題意；

C、t2℃時(shí)甲的溶解度為50g，燒杯④中所得溶液的質(zhì)量=50g+100g=150g，符合題意；

D、t1℃時(shí)甲的溶解度為30g，燒杯⑤中固體的質(zhì)量為60g-30g =30g，不符合題意。故選C。

（6）通過(guò)分析溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，

A、X為NaCl固體，加水溶解，溶液溫度基本不變，所以試管中無(wú)晶體析出，溶液仍是飽和溶液，不符合題意；
B、X為NaOH固體，溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無(wú)晶體析出，溶液是不飽和溶液，符合題意；

C、X為NH4NO3晶體，溶于水，溶液溫度降低，溶解度減小，所以試管中有晶體析出，溶液仍是飽和溶液，不符合題意；

D、X為生石灰，溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無(wú)晶體析出，溶液為不飽和溶液，不符合題意。故選B。