Question

17．火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定質(zhì)量比混合而成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）火藥屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）
（2）已知某種配比的火藥，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式如下：S+2KNO₃+3C=K₂S+X↑+3CO₂↑，則X的化學(xué)式為N₂．
（3）硫磺的主要成分為硫，硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)（填“酸雨”或“臭氧空洞”）
（4）木炭是我國(guó)古代用作燃料的物質(zhì)，其充分燃燒生成二氧化碳，試寫(xiě)出檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合黑火藥的成分進(jìn)行分析解答；
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式；
（3）硫粉在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)；
（4）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用澄清的石灰水．

解答 解：（1）火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定質(zhì)量比混合而成，屬于混合物；
（2）在反應(yīng)2KNO₃+S+3C═K₂S+X+3CO₂↑中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類、原子的種類和個(gè)數(shù)不變，K、S、C、O原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等；反應(yīng)前有N元素，則X中含有N元素，反應(yīng)前共2個(gè)N原子，則反應(yīng)后共有2個(gè)N原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則X的化學(xué)式為N₂；
（3）硫粉在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)；
（4）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）混合物；（2）N₂；（3）淡藍(lán)色；酸雨；（4）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，可依據(jù)已有的知識(shí)解答．