Question

等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)．
（1）試分析，欲求標(biāo)準狀況下生成的CO₂的體積時，還需什么數(shù)據(jù)

 

（用a、b等表示，要注明單位）．
（2）利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準狀況下生成的CO₂的體積：

	所需數(shù)據(jù)的取值范圍	生成CO2的體積（標(biāo)準狀況）
鹽酸不足時
鹽酸過量時

（3）若NaHCO₃和KHCO₃不是等物質(zhì)的量混合，則9.2g固體與鹽酸完全反應(yīng)時，在標(biāo)準狀況下生成CO₂氣體的體積大于

 

 L，小于

 

 L．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，固體不一定完全反應(yīng)，欲計算生成的CO₂的體積，必須要知道鹽酸的摩爾濃度amol/L；
（2）設(shè)NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量均為ymol，則：（84 g/mol+100 g/mol）×ymol=9.20 g，解得y=0.05mol，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，由反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，消耗n（HCl）=0.100 mol，M（HCl）=1.00mol/L，①當(dāng)鹽酸不足量，即a＜1.00mol/L時，按HCl量計算V（CO₂）；
②當(dāng)鹽酸足量，即a≥1.00mol/L時，按HCO₃^-的量計算V（CO₂）；
（3）若KHCO₃為9.20 g時，生成生成CO₂氣體的體積最小，若NaHCO₃為9.20 g時，生成CO₂氣體的體積最大，據(jù)此計算．

解答：解：（1）發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，固體不一定完全反應(yīng)，欲計算生成的CO₂的量，必須要知道鹽酸的摩爾濃度a mol/L，
故答案為：鹽酸的摩爾濃度a mol/L；
（2）設(shè)NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量均為ymol，則：
（84 g/mol+100 g/mol）×ymol=9.20 g，解得y=0.05mol，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，由反應(yīng)HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O可知，消耗n（HCl）=0.100 mol，M（HCl）=1.00mol/L，
①當(dāng)鹽酸不足量，即a＜1.00mol/L時，按HCl量計算，V（CO₂）=22.4 L/mol×n（HCl）=22.4 L/mol×amol/L×0.1L=22.4a L；
②當(dāng)鹽酸足量，即a≥1.00mol/L時，按HCO₃^-的量計算，V（CO₂）=22.4 L/mol×0.0500mol×2=2.24 L；
故答案為：鹽酸不足量時：a＜1.00mol/L，22.4a L；鹽酸足量時：a≥1.00mol/L，2.24 L；
（3）若KHCO₃為9.20 g時，生成生成CO₂氣體的體積最小，由反應(yīng)HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O可知：V（CO₂）=

9.20g

100g/mol

×22.4L/mol=2.06L；
若NaHCO₃為4.60 g時，生成CO₂氣體的體積最大，由反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知：V（CO₂）=

9.20g

84g/mol

×22.4L/mol=2.46L
故答案為：2.06L；2.46L．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，屬于討論型計算，確定區(qū)間是討論計算的關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生思維能力的考查，難度中等．