Question

【題目】為測(cè)定某鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，往20 g 40%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入該鹽酸，加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_________。

(2)當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中D點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)是_________ (填化學(xué)式)。

(3)該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_________？

Answer 1

【答案】8g NaCl、HCl 29.2%

【解析】

(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；

(2)由圖可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖像中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。

解：(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g×40%=8g；

(2)當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖像中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，故燒杯中溶液的溶質(zhì)是NaCl和HCl；

(3) 設(shè)25 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

40 36.5

8 g x

　

x＝7.3 g

該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝29.2%

答：該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%。