Question

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見圖）。

（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）84.32 （2）80% （3）10%

【解析】

試題分析：（1）解答圖像題，要抓住三點(diǎn)一走勢，（即起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)，還有變化趨勢）故根據(jù)圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g

（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：8g ＋ 84.32g－3.52g＝88.8g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%