Question

16．某興趣小組在老師的帶領(lǐng)下對“二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”進行探究．
（1）同學(xué)用如圖Ⅰ所示裝置對二氧化碳的滅火實驗進行研究，他們觀察到的現(xiàn)象是下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；得出實驗的結(jié)論是二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大．
（2）老師又為同學(xué)們?nèi)鐖DⅡ所示的興趣實驗，將打磨光亮的鎂帶在酒精燈上點燃，然后伸入到盛滿二氧化碳的集氣瓶中，冒出大量白煙，瓶壁并放出大量的熱．
【提出問題】鎂帶在二氧化碳中燃燒的生成物是什么？
【查閱資料】①氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難容于水的固體．
②MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O．③MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
【猜想假設(shè)】
猜想一：黑色固體的成分是炭黑；猜想二：白煙的成分是氫氧化鎂；你的猜想：白煙的成分是氧化鎂；
同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為猜想二不正確，他們推斷的依據(jù)是反應(yīng)中沒有氫元素參加．
【實驗探究】②為檢驗生成物的成分，做如下實驗．

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論和化學(xué)方程式
向廣口瓶中加入過量鹽酸振蕩，充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留有黑色固體	Ⅰ．將黑色固體收集．洗滌、干燥后，點燃，在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯	黑色固體燃燒，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁	猜想一正確，寫出石灰水變渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式是： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
	Ⅱ．取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液	開始 無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀產(chǎn)生	你的猜想正確

③為了回收Ⅱ中的白色沉淀，證明沉淀完全的實驗方法是取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明沉淀完全（要求寫出步驟、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）．
【反思提高】實驗室中由某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用細(xì)沙滅火．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來分析；
（2）【猜想假設(shè)】根據(jù)題干信息以及質(zhì)量守恒定律來分析；
【實驗探究】②碳是黑色固體，不溶于水也不與酸反應(yīng)，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；因為加入的鹽酸過量，因此取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液時，開始無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀產(chǎn)生，證明白煙的成分是氧化鎂．
③證明沉淀完全的實驗方法是：取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明沉淀完全．

解答 解：（1）圖1的現(xiàn)象是：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；由此得出的結(jié)論是：二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大．故答案為：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大；
（2）【猜想假設(shè)】白煙可能是氧化鎂，不會是氫氧化鎂，因為鎂與二氧化碳的反應(yīng)中沒有氫元素參加，故填：氧化鎂；反應(yīng)中沒有氫元素參加；
【實驗探究】②碳是黑色固體，不溶于水也不與酸反應(yīng)，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；因為加入的鹽酸過量，因此取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液時，開始無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀產(chǎn)生，證明白煙的成分是氧化鎂．故答案為：Ⅰ．CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；Ⅱ．無明顯現(xiàn)象；
③證明沉淀完全的實驗方法是：取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明沉淀完全．因此某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火．故答案為：取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明沉淀完全．

點評 本考點考查了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳與人類生活密切相關(guān)，在自然界中實現(xiàn)了碳循環(huán)．也充分體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途又反映性質(zhì)的理念．本考點基礎(chǔ)性強，主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．