Question

7．如圖是以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：

（1）反應I中，發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI；
（2）反應Ⅲ中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是H、I；
（3）在整個反應過程中，SO₂、H₂SO₄、I₂、HI都在循環(huán)使用，其中制得H₂中氫元素最初來源于H₂O（填化學式），氫能相較于傳統(tǒng)的化石能源，其最大優(yōu)勢是對環(huán)境沒有污染．

Answer 1

分析 （1）根據反應I為二氧化硫、水與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI進行分析；
（2）根據單質中元素的化合價為零分析；
（3）根據質量守恒定律以及氫能的優(yōu)點分析解答．

解答 解：（1）由圖可知，反應I為二氧化硫、水與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI，該反應的化學方程式為：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI；
（2）反應Ⅲ中，H和I由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價發(fā)生了改變；
（3）反應I的化學方程式為：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，根據質量守恒定律可知，制得H₂中氫元素最初來源于水；氫氣燃燒的產物只有水，對環(huán)境沒有任何污染．
故答案為：（1）SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI；（2）H、I；（3）H₂O；對環(huán)境沒有污染．

點評 本題考查化學方程式的書寫，元素的化合價等知識，難度不大．