Question

16．“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來(lái)并利用，如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，其基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

（1）“反應(yīng)并分離”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，分離所采用的主要操作方法是過(guò)濾．
（2）下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是A、B、C（填字母序號(hào)）．
A．該技術(shù)可有效降低碳排放而且不消耗能量    
B．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
C．“捕捉”過(guò)程中，溶液總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化  
D．捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放．

Answer 1

分析 （1）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，應(yīng)該是先過(guò)濾，以此解答該題；（2）根據(jù)題中信息進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的物質(zhì)為碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，可用過(guò)濾的方法分離；
（2）A、通過(guò)以上一系列的反應(yīng)可以看出該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)是反應(yīng)復(fù)雜且能耗大，故A說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、在反應(yīng)中，二氧化碳和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，溶液質(zhì)量增加，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、因?yàn)槎�氧化碳是造成溫室效�?yīng)的主要?dú)怏w之一，捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，從而減少了溫室氣體排放，故D說(shuō)法正確；
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（2）過(guò)濾；（3）A、B、C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化碳的吸收與分離的方法，重點(diǎn)是對(duì)學(xué)生對(duì)題的解讀能力的考查．