Question

海水是巨大的資源寶庫，如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品．
（1）如圖過程Ⅰ所示，利用海水可得到NaCl晶體．
①海水經(jīng)

 

結(jié)晶可獲得粗鹽．
②操作A的名稱是

 

．
③操作B用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有

 

．
④粗鹽水中除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等雜質(zhì)．為了除掉這些雜質(zhì)，加入a，a中共有NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三種試劑（三種試劑均過量），三種試劑的添加順序合理的為

 

（填字母）

A．先加入Na₂CO₃溶液，后加入NaOH溶液，再加入BaCl₂溶液
B．先加入Na₂CO₃溶液，后加入BaCl₂溶液，再加入NaOH溶液
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH溶液，再加入Na₂CO₃溶液
D．先加入NaOH溶液，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃溶液
⑤向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是

 

．
⑥操作C中玻璃棒的作用是

 

．
（2）如圖過程Ⅱ所示，利用海水得到的母液，還可制得鎂、溴等物質(zhì)．
①母液中含有氯化鎂，加入石灰乳后可得到氫氧化鎂，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②將氯氣通入溴化鈉溶液中反應(yīng)得到溴，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）依據(jù)海水曬鹽的原理分析粗鹽制得的方法，依據(jù)過濾操作需要的儀器分析缺少的儀器，并依據(jù)BaCl₂可以和硫酸鈉反應(yīng)以及碳酸鈉可以和CaCl₂反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，除掉不溶于水的雜質(zhì)，再加入鹽酸調(diào)節(jié)至中性；
（2）根據(jù)信息寫出氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式，依據(jù)題干敘述書寫氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）①因?yàn)槁然�鈉的溶解度受溫度影響不變，所以選用蒸發(fā)結(jié)晶法獲得粗鹽；
②操作A是將粗鹽和水混合得到溶液的過程，因此是溶解；
③操作B是將沉淀和濾液分離，因此是過濾，還需要的儀器是漏斗；
④鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋合燃舆^量的BaCl₂溶液，再加過量的Na₂CO₃溶液，最后加過量的NaOH溶液，或者先加過量的NaOH溶液，再加過量的BaCl₂溶液，最后加過量的Na₂CO₃溶液；故正確的是CD；
⑤加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，即除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
⑥操作C是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是防止受熱不均勻?qū)е乱旱物w濺；
（2）①氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②將氯氣通入溴化鈉溶液中反應(yīng)得到溴，反應(yīng)前后元素的種類不變，因此產(chǎn)物還有氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
故答案為：（1）①蒸發(fā)；②溶解；③漏斗；④CD；⑤除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；⑥防止受熱不均勻?qū)е乱旱物w濺；
（2）①Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對粗鹽提純及海水提鎂、溴的過程，通過離子間的反應(yīng)把離子轉(zhuǎn)化為沉淀和氣體除去，但要注意加入試劑的量，最后不能帶入新的雜質(zhì)．