Question

7．化學是以實驗為基礎的學科，如圖是課本中第八單元的兩個實驗，據圖回答：

（1）上述實驗目的是：探究金屬活動性順序；
（2）實驗1中發(fā)生反應的方程式為2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；實驗2中的現象銅的表面出現銀白色物質，溶液逐漸由無色變?yōu)樗{色．
（3）綜合兩個實驗的現象，得出的結論是鋁、銅、銀的金屬活動性依次減弱．

Answer 1

分析 通過實驗可以探究金屬活動性順序；
鋁能和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀．

解答 解：（1）通過實驗1可知鋁比銅活潑，通過實驗2可知銅比銀活潑，因此上述實驗目的是探究金屬活動性順序．
故填：探究金屬活動性順序．
（2）實驗1中，鋁能和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，發(fā)生反應的方程式為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
實驗2中，銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，實驗現象是：銅的表面出現銀白色物質，溶液逐漸由無色變?yōu)樗{色．
故填：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；銅的表面出現銀白色物質，溶液逐漸由無色變?yōu)樗{色．
（3）鋁能和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，說明鋁比銅活潑，銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，綜合兩個實驗的現象，得出的結論是鋁、銅、銀的金屬活動性依次減弱．
故填：鋁、銅、銀的金屬活動性依次減弱．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．