Question

為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫加熱 （雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如下：

操作次序	第一次，	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量/g	4.2	3.9	3.3	3.3

請計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳

 

g；
（2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數．（計算結果精確到1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質量相等，說明，第三次反應已是完全反應．由于生成的氣體逸出，所以根據質量守恒定律“參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和”可知：完全反應后生成二氧化碳的質量=反應前石灰石的質量-剩余固體的質量；
（2）依據生成的二氧化碳質量可求出反應的碳酸鈣質量，進而求出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：5.5g-3.3g=2.2g．
（2）設參與反應的CaCO₃的質量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g
則石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

5g

5.5g

×100%=91%；
答：（1）2.2；（2）石灰石中碳酸鈣的質量分91%．
故答案為：（1）2.2；
（2）91%．

點評：本題難度不大，考查有關化學方程式的計算，根據質量守恒定律計算出生成氣體的質量、注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．