Question

4．乙炔（C₂H₂）氣體可由碳化鈣固體（CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體．
【査閱資料】Ca（OH）₂與稀鹽酸反應無氣泡產(chǎn)生．                 
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下兩種可能：
猜想一：CaC0₃；猜想二：Ca（0H）₂
【討論交流】做出猜想一、二的理由是：化學反應前后原子的種類及數(shù)目不變．
【進行實驗】設計實驗驗證白色固體不是碳酸鈣．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		白色固體不是碳酸鈣

【反思與結(jié)論】猜想二正確
①寫出實驗室制取乙炔的化學反應方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
②乙炔和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬，試寫出該反應的化學方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，如圖所示為氧炔焰切割機，乙炔與氧氣按照2：5體積比混合點燃，焊接效果最好．

Answer 1

分析 【討論交流】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析做出猜想一、二的理由；
【進行實驗】根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體進行試驗；
【反思與結(jié)論】①根據(jù)實驗室制取乙炔的反應寫出反應的化學方程式；
②根據(jù)乙炔燃燒的反應寫出反應的化學方程式，當焊接金屬時，乙炔完全燃燒焊接效果最好．

解答 解：【討論交流】由于乙炔（C₂H₂）氣體可由碳化鈣固體（CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體．
由質(zhì)量守恒定律可知，猜想一：CaC0₃；猜想二：Ca（0H）₂．所以，做出猜想一、二的理由是：化學反應前后原子的種類及數(shù)目不變；
【進行實驗】由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以設計實驗驗證白色固體不是碳酸鈣如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量的白色固體加入稀鹽酸	沒有氣泡生成	白色固體不是碳酸鈣

【反思與結(jié)論】①實驗室制取乙炔同時生成了氫氧化鈣，反應的化學反應方程式是：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
②乙炔和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬，該反應的化學方程式是：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，利用氧炔焰切割機焊接金屬，當乙炔完全燃燒焊接效果最好，由方程式可知，乙炔與氧氣按照 2：5體積比混合點燃，焊接效果最好．
故答為：【討論交流】化學反應前后原子的種類及數(shù)目不變．
【進行實驗】見上表；
【反思與結(jié)論】①CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
②2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，2：5．

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．