Question

20．實驗室欲配制100g 5.5%的NaCl溶液，常按下列實驗步驟進行：
（1）計算：需要NaCl質量為5.5g，水的體積為94.5 ml．
（2）稱量：稱量所需溶質時若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則實際稱得NaCl的質量為4.5g．
（3）溶解：應選擇的量筒規(guī)格是100mL （填“50ml”或“100ml”）

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算．
（3）從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制100g 5.5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×5.5%=5.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-5.5g=94.5g（合94.5mL）．
（2）將砝碼放在左盤，氯化鈉固體放在右盤，位置放反了；由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即藥品質量=5g-0.5g=4.5g．
（3）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取15mL的鹽酸，20mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，所以誤差最�。�故準確量取94.5mL的鹽酸，選用的量筒規(guī)格最好是100mL．
故答案為：（1）5.5；94.5；（2）4.5；（3）100mL．

點評 本題難度不大，掌握配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．