Question

鎂合金的強度高、機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下：

其步驟為：
I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降、過濾得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl₂?6H₂O
Ⅳ．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂
V．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg
（1）請根據上述步驟回答問題：
①寫出步驟I、Ⅲ的有關化學方程式：
I．

 

；

 

Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和

 

．
②步驟I--V中有分解反應的是（填寫步驟序號）：

 

．
③步驟Ⅲ中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有

 

、

 

、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．
④上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的？請寫出其中一點：

 

．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,蒸發(fā)與蒸餾操作,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：①根據化學方程式的書寫方法來分析；②根據分解反應的概念分析即可；③根據蒸發(fā)操作所用到的儀器分析即可；④根據工藝流程圖來分析．

解答：解：①貝殼的主要成分是碳酸鈣，鍛燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，反應的原理是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；向Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸所發(fā)生的反應是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，故填：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
②分解反應的概念：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，
I、Ⅳ、V所涉及到的方程式分別為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑； MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O； MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
故答案為：I、Ⅳ、V；
③蒸發(fā)過程所用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等，
故答案為：蒸發(fā)皿；玻璃棒；
④電解產生的Cl₂用于制取HCl氣體，實現(xiàn)鹽酸循環(huán)利用，減少了環(huán)境污染．故填：電解產生的氯氣用于生產HCl．

點評：本題以從海水中提取鎂為背景，考查物質的分離、提純，節(jié)能減排等知識，培養(yǎng)了學生運用知識的能力．