【題目】小明、小芳二位同學(xué)為探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn):

(1)試管A中的現(xiàn)象是____,反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是____(寫離子符號(hào))

(2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,過(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液,她決定對(duì)白色沉淀的成分進(jìn)行探究。

(查閱資料)硫酸鋇不溶于酸。

(作出猜想)IBaSO4;IIBaCO3;III_____。

(拓展與反思)猜想II不成立,原因是_____。

(實(shí)驗(yàn)方案)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

過(guò)濾、洗滌白色沉淀備用;向白色沉淀中加入鹽酸至過(guò)量

①若沉淀全部不溶解;猜想Ⅰ成立;

②若____,且有氣泡產(chǎn)生,猜想III成立,其化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

【答案】溶液變?yōu)榧t色 Fe2+ BaSO4BaCO3 廢液中一定有硫酸鈉,白色沉淀一定有硫酸鋇 沉淀部分溶解 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2

【解析】

1)根據(jù)酸能使紫色石蕊試液變紅、稀硫酸與鐵、氧化鐵反應(yīng)分析解答;

2)根據(jù)稀硫酸能與氧化鐵反應(yīng)生成了硫酸鐵和水,書寫化學(xué)方程式;

3)根據(jù)稀硫酸能與氫氧化鋇反生成了硫酸鋇沉淀和水,書寫化學(xué)方程式;

根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、反應(yīng)的現(xiàn)象分析可能混合的試管中溶液的成分;根據(jù)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng),而硫酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng)分析解答。

1)酸能使紫色石蕊試液變紅,故試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色;鐵與稀硫酸反應(yīng),生成稀硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是亞鐵離子,符號(hào)為:Fe2+;

2)因?yàn)橄×蛩崮芘c氧化鐵反應(yīng)生成了硫酸鐵和水,故試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;

3)因?yàn)橄×蛩崮芘c氫氧化鋇反生成了硫酸鋇沉淀和水,故試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;

因?yàn)樵嚬?/span>D中稀硫酸能與氫氧化鋇反生成了硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知,混合后的溶液得到白色沉淀和無(wú)色濾液,推測(cè):IBaSO4;IIBaCO3;IIIBaSO4BaCO3?紤]碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng),而硫酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng),故若沉淀全部不溶解;猜想成立;若沉淀部分溶解,且有氣泡產(chǎn)生,猜想III成立,其化學(xué)反應(yīng)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

故答案為:

1)溶液變?yōu)榧t色; Fe2+; 2;

3;

[作出猜想]

BaSO4BaCO3;

[拓展與反思]廢液中一定有硫酸鈉,白色沉淀一定有硫酸鋇。

[實(shí)驗(yàn)方案]

沉淀部分溶解;BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某金屬(用R表示)能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),其金屬活動(dòng)性弱于Zn,相對(duì)原子質(zhì)量小于65.向一定質(zhì)量的AgNO3、CuNO32RNO33混合溶液中加入Zn,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到固體和溶液。向所得到的固體上滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。

1)寫出R與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2)所得到的固體中一定含有哪些金屬?

3)所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比,可能增大,其原因是什么?

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【題目】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后,得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2,某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì),將該固體加水溶解形成溶液A,并設(shè)計(jì)如下方案:

1)操作①、操作②指的是_____

2)濾液B中的溶質(zhì)是_____;

3)操作③中加過(guò)量的稀鹽酸是為了除去溶液中的_____(填序號(hào));

NaOH Na2CO3 MgCl2    CaCl2

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【題目】某研究小組受MnO2催化過(guò)氧化氫分解的啟發(fā),查閱了不同金屬離子對(duì)過(guò)氧化氫分解影響的實(shí)驗(yàn)資料。100℃時(shí),在不同金屬離子存在下,純過(guò)氧化氫24h的分解率見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

離子

加入量(mgL-1

分解率%

無(wú)

-

2

Al3+

1.0

2

Fe3+

1.0

15

Cu2+

0.1

86

Cr3+

0.1

96

請(qǐng)回答:

1MnO2催化過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為______;

2)實(shí)驗(yàn)①的目的是_____________;

3)實(shí)際生產(chǎn)中,貯運(yùn)濃度較高的過(guò)氧化氫時(shí),使用鋁罐(槽)而不使用不銹鋼罐(槽),其原因是_____

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下。

請(qǐng)回答:

(1)C 為尿素[CO(NH 2 ) 2 ],農(nóng)業(yè)上常用作____(”“”)

(2)上圖所示物質(zhì)中屬于氧化物的是____ (填字母序號(hào))

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是( )

A. 電解水生成氫氣和氧氣

B. 分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過(guò)量的完全相同的稀硫酸

C. 分別向等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石中加入過(guò)量的完全相同的稀鹽酸

D. 向盛有一定質(zhì)量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20195月,187個(gè)國(guó)家簽署了限制塑料廢物交易協(xié)定,應(yīng)對(duì)白色污染挑戰(zhàn)。已知某種塑料的組成元素中有碳、氫兩種元素,還可能有氧、氯元素中的一種或兩種。為了測(cè)定其組成,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下的探究。

(查閱資料)①無(wú)水氯化鈣固體可做干燥劑;②有機(jī)物中的氯元素燃燒后通常轉(zhuǎn)化為氯化氫。

(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。(裝置氣密性良好)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,在裝置C中觀察到________現(xiàn)象,證明該塑料樣品中含有氯元素,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(記錄數(shù)據(jù))6.25g樣品在A裝置中充分燃燒,反應(yīng)產(chǎn)物被完全吸收后,測(cè)得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

裝置

B

C

D

E

反應(yīng)后裝置增加的質(zhì)量/g

1.80

3.65

0.09

8.80

(分析與結(jié)論)根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析與計(jì)算,6.25g樣品中氫元素的質(zhì)量為________g,該塑料樣品的組成元素是________

(反思評(píng)價(jià))電爐加熱前要先通一會(huì)兒氧氣,目的是________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有碳酸鈉和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

A. 44%B. 46%C. 50%D. 55%

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【題目】 AC都是常見(jiàn)的黑色粉末,A、B、E中含有同一元素,紅色固體 D能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

1)則A_____,C_____,D_____

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A+B→E_____;C+E→D+B_____。該反應(yīng)屬于_____。

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