Question

【題目】某化學小組同學利用鹽酸和氧化銅進行實驗的過程中，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榱司G色。為探究溶液變綠的原因，進行系列實驗。

（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體②銅離子（Cu2+）在水溶液中呈藍色

（進行實驗）

實驗1：取2mL不同濃度的鹽酸分別加入到盛有0.2g氧化銅的試管中，進行實驗。

序號	濃鹽酸與水的體積比	現(xiàn)象
1-1	1：1	30秒后溶液變?yōu)榫G色，無黑色固體剩余
1-2	1：2	1分鐘后溶液變?yōu)樗{綠色，無黑色固體剩余
1-3	1：3	2分鐘后溶液變?yōu)樗{色，無黑色固體剩余
1-4	1：4	4分鐘后溶液變?yōu)闇\藍色，有黑色固體剩余且不再減少

實驗2：取2mL稀鹽酸（濃鹽酸與水的體積比為1：3）加入到盛有0.2g氧化銅的試管中，實驗裝置如下。

序號	2-1	2-2
操作
現(xiàn)象	2分鐘后溶液變?yōu)樗{色，無黑色固體剩余	10秒后溶液變?yōu)闇\綠色，無黑色固體剩余

（解釋與結(jié)論）

（1）補全氧化銅與鹽酸反應的化學方程式：_____

（2）實驗1中配制不同濃度的鹽酸時，需要使用的儀器包括_____（填序號，下同）。

A 量筒

B 燒杯

C 玻璃棒

D 酒精燈

（3）實驗1的目的是_____。

（4）結(jié)合實驗1和實驗2，得出的結(jié)論是_____。

（反思與評價）

（5）實驗1-4中，“有黑色固體剩余”的原因是_____。

（6）實驗1中若進行濃鹽酸與水的體積比為1：5的實驗，充分反應后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____。

A 溶液變?yōu)榫G色，無黑色固體剩余

B 溶液變?yōu)楦鼫\的藍色，有黑色固體剩余

C 溶液變?yōu)楦鼫\的藍色，無黑色固體剩余

Answer 1

【答案】H2O ABC 探究鹽酸的濃度與反應速率的關系 反應物的濃度越大，溫度越高，反應速率越快 鹽酸的量不足，沒有將氧化銅完全反應掉 B

【解析】

解釋與結(jié)論：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含1個銅原子、1個氧原子、2個氫原子，2個氯原子，生成物中含有1個銅原子、2個氯原子，故還應含有1個氧元素，2個氫原子，故還有水生成，將化學方程式補全為：；

（2）用濃溶液配制稀溶液需要用到的儀器有：量筒（量取所需的水和濃鹽酸）、玻璃棒（攪拌）、燒杯（溶解儀器）、膠頭滴管。

故選ABC；

（3）由實驗1可知，該實驗將濃鹽酸配制成不同濃度的稀鹽酸，然后取2mL不同濃度的鹽酸分別加入到盛有0.2g氧化銅的試管中，然后記錄溶液變色的時間，變量是鹽酸的濃度，故該實驗是探究鹽酸的濃度與反應速率的關系；

（4）由實驗1可知，鹽酸濃度越大，溶液變色的時間越短，說明鹽酸濃度越大，反應速率越快；

實驗2：取2mL稀鹽酸（濃鹽酸與水的體積比為1：3）加入到盛有0.2g氧化銅的試管中，常溫下，2分鐘后溶液變?yōu)樗{色，無黑色固體剩余，加熱時，10秒后溶液變?yōu)闇\綠色，無黑色固體剩余，說明溫度越高，反應速率越快。

故結(jié)合實驗1和實驗2，得出的結(jié)論是：反應物的濃度越大，溫度越高，反應速率越快；

反思與評價：（5）實驗1-4中，“有黑色固體剩余”，可能是鹽酸的濃度過小，鹽酸的量不足，沒有將氧化銅完全反應掉，故填：鹽酸的量不足，沒有將氧化銅完全反應掉；

（6）由實驗1可知，鹽酸的濃度越小，反應生成溶液的顏色越淺，鹽酸濃度越小，鹽酸的量越不足，濃鹽酸與水的體積比：1:4時，4分鐘后溶液變?yōu)闇\藍色，有黑色固體剩余且不再減少，故濃鹽酸與水的體積比為1：5時，溶液顏色會變?yōu)楦鼫\的藍色，黑色固體有剩余。

故選B。