Question

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)利用鹽酸和氧化銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程中，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榱司G色。為探究溶液變綠的原因，進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體②銅離子（Cu2+）在水溶液中呈藍(lán)色

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)1：取2mL不同濃度的鹽酸分別加入到盛有0.2g氧化銅的試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)	濃鹽酸與水的體積比	現(xiàn)象
1-1	1：1	30秒后溶液變?yōu)榫G色，無黑色固體剩余
1-2	1：2	1分鐘后溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，無黑色固體剩余
1-3	1：3	2分鐘后溶液變?yōu)樗{(lán)色，無黑色固體剩余
1-4	1：4	4分鐘后溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有黑色固體剩余且不再減少

實(shí)驗(yàn)2：取2mL稀鹽酸（濃鹽酸與水的體積比為1：3）加入到盛有0.2g氧化銅的試管中，實(shí)驗(yàn)裝置如下。

序號(hào)	2-1	2-2
操作
現(xiàn)象	2分鐘后溶液變?yōu)樗{(lán)色，無黑色固體剩余	10秒后溶液變?yōu)闇\綠色，無黑色固體剩余

（解釋與結(jié)論）

（1）補(bǔ)全氧化銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

（2）實(shí)驗(yàn)1中配制不同濃度的鹽酸時(shí)，需要使用的儀器包括_____（填序號(hào)，下同）。

A 量筒

B 燒杯

C 玻璃棒

D 酒精燈

（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是_____。

（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，得出的結(jié)論是_____。

（反思與評(píng)價(jià)）

（5）實(shí)驗(yàn)1-4中，“有黑色固體剩余”的原因是_____。

（6）實(shí)驗(yàn)1中若進(jìn)行濃鹽酸與水的體積比為1：5的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____。

A 溶液變?yōu)榫G色，無黑色固體剩余

B 溶液變?yōu)楦鼫\的藍(lán)色，有黑色固體剩余

C 溶液變?yōu)楦鼫\的藍(lán)色，無黑色固體剩余

Answer 1

【答案】H2O ABC 探究鹽酸的濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系 反應(yīng)物的濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快 鹽酸的量不足，沒有將氧化銅完全反應(yīng)掉 B

【解析】

解釋與結(jié)論：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含1個(gè)銅原子、1個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子，2個(gè)氯原子，生成物中含有1個(gè)銅原子、2個(gè)氯原子，故還應(yīng)含有1個(gè)氧元素，2個(gè)氫原子，故還有水生成，將化學(xué)方程式補(bǔ)全為：；

（2）用濃溶液配制稀溶液需要用到的儀器有：量筒（量取所需的水和濃鹽酸）、玻璃棒（攪拌）、燒杯（溶解儀器）、膠頭滴管。

故選ABC；

（3）由實(shí)驗(yàn)1可知，該實(shí)驗(yàn)將濃鹽酸配制成不同濃度的稀鹽酸，然后取2mL不同濃度的鹽酸分別加入到盛有0.2g氧化銅的試管中，然后記錄溶液變色的時(shí)間，變量是鹽酸的濃度，故該實(shí)驗(yàn)是探究鹽酸的濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系；

（4）由實(shí)驗(yàn)1可知，鹽酸濃度越大，溶液變色的時(shí)間越短，說明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；

實(shí)驗(yàn)2：取2mL稀鹽酸（濃鹽酸與水的體積比為1：3）加入到盛有0.2g氧化銅的試管中，常溫下，2分鐘后溶液變?yōu)樗{(lán)色，無黑色固體剩余，加熱時(shí)，10秒后溶液變?yōu)闇\綠色，無黑色固體剩余，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快。

故結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，得出的結(jié)論是：反應(yīng)物的濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快；

反思與評(píng)價(jià)：（5）實(shí)驗(yàn)1-4中，“有黑色固體剩余”，可能是鹽酸的濃度過小，鹽酸的量不足，沒有將氧化銅完全反應(yīng)掉，故填：鹽酸的量不足，沒有將氧化銅完全反應(yīng)掉；

（6）由實(shí)驗(yàn)1可知，鹽酸的濃度越小，反應(yīng)生成溶液的顏色越淺，鹽酸濃度越小，鹽酸的量越不足，濃鹽酸與水的體積比：1:4時(shí)，4分鐘后溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有黑色固體剩余且不再減少，故濃鹽酸與水的體積比為1：5時(shí)，溶液顏色會(huì)變?yōu)楦鼫\的藍(lán)色，黑色固體有剩余。

故選B。