Question

為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計了如下的方案并進行實驗。

(1)寫出沉淀A的化學(xué)式 。

(2)加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作和蒸發(fā)所共同用到的一種玻璃儀器是 。

(3)同學(xué)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分 (用化學(xué)式表示)。

(4)同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(5)你認為物質(zhì)B中是否含有雜質(zhì)氯化氫 (填“是”或“否”)，理由是 。

 

Answer 1

(1)CaCO3 (2)玻璃棒 (3)NaCl、CaCl2

(4)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

(5)否 氯化氫受熱時易揮發(fā)

【解析】溶液中的碳酸鈉可與加入的CaCl2反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，這樣雖除去了雜質(zhì)Na2CO3，但過量的CaCl2成為新的雜質(zhì)，分離除去沉淀A的實驗操作是過濾，過濾和蒸發(fā)都用到玻璃棒；引入的新雜質(zhì)為未反應(yīng)完的CaCl2。