Question

下面是配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉的實驗操作示意圖

（1）需要NaOH固體

 

g，C操作中量筒應(yīng)該是

 

．（填10ml，50ml，100ml）規(guī)格的量筒
（2）B、D、E操作中都含有一種相同的儀器，它是

 

．
（3）NaOH固體放在玻璃器皿中稱量，推測NaOH固體在空氣中易

 

．
（4）按C圖的讀數(shù)方法量出水的實際體積

 

（填“大于”“小于”或“等于”）該實驗需量取水的體積．
（5）按該實驗操作，所配制的氯氧化納溶液質(zhì)量分數(shù)

 

（“大于”“小于”或“等于”，下同）10%，用變質(zhì)后含有碳酸鈉雜質(zhì)的氫氧化鈉固體進行實驗，所配制的氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)

 

10%．
（6）在進行E操作時，有少許溶液濺出容器，對于所配制鋁氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)

 

（填“有”或“沒有”）影響．
（7）

 

（填“能”或“不能“）在量筒中配制氫氧化鈉溶液．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,測量容器-量筒,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量．根據(jù)所量取水的體積確定所用量筒的量程．
（2）根據(jù)題中信息分析解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉易潮解且與二氧化碳反應(yīng)進行分析解答．
（4）根據(jù)俯視讀數(shù)偏小，仰視偏大解答；
（5）根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析解答．
（6）根據(jù)溶液具有均一性解答；
（7）根據(jù)量筒的使用注意事項解答．

解答：解：
（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=50g×10%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=50g-5g=45g，合45mL，應(yīng)選用50mL的量筒；
（2）B、D、E操作中都含有一種相同的儀器，它是燒杯；
（3）因為氫氧化鈉易潮解且與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；
（4）用量筒量取45mL水，仰視讀數(shù)，由于此時視線低于凹液面的最低點，因此讀數(shù)為45mL時，液體的體積已超過45mL，即則所量取水的實際體積大于該實驗需量取水的體積；
（5）量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，導致量取的水偏大，使所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小；氫氧化鈉部分變質(zhì)，會引起溶質(zhì)質(zhì)量減少，即造成氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低，
（6）溶液具有均一性，溶解過程有少許溶液濺出容器，對于所配制鋁氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)沒有影響；
（7）量筒只能用來量取液體，不能配制溶液，故不能在量筒中配制氫氧化鈉溶液．
答案：
（1）5，50mL
（2）燒杯；
（3）易潮解且與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)
（4）大于
（5）小于   小于
（6）沒有
（7）不能

點評：本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟等是正確解答本題的關(guān)鍵．通過回答本題知道了溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟．