Question

某工廠欲從CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：

（1）操作a的名稱是　　．

（2）在操作b中需要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是　　．

（3）寫(xiě)出流程中固體的成分　　（寫(xiě)化學(xué)式），

（4）寫(xiě)出加入過(guò)量A時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方式：　　；

（5）寫(xiě)出加入適量B時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬的化學(xué)性質(zhì)；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專(zhuān)題：	金屬與金屬材料．
分析：	根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵進(jìn)行分析．
解答：	解：（1）經(jīng)過(guò)操作a能得到固體和液體，所以a操作為過(guò)濾； （2）經(jīng)過(guò)操作b得到了硫酸亞鐵晶體，所以操作b是蒸發(fā)，需要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是：加快液體蒸發(fā)； （3）過(guò)量的鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以流程中固體的成分是：Fe、Cu； （4）加入過(guò)量A時(shí)的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （5）加入適量B時(shí)的反應(yīng)是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． 故答案為：（1）過(guò)濾； （2）加快液體蒸發(fā)； （3）Fe、Cu； （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了銅的回收和硫酸亞鐵晶體的制取，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行解答．