Question

8．實驗室有氧化鎂和氧化鐵的固體混合物32g，使之350g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液加入適量的硝酸銀溶液，過濾，將濾液蒸干得到107.6g固體，則此稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 3.65%
• B． 7.3%
• C． 14.6%
• D． 21.9%

Answer 1

分析 本題是巧解巧算的題目，通過關(guān)系式法找出開始的氧化物和最后硝酸鹽之間的質(zhì)量差值，進而求算出硝酸根的質(zhì)量，最后也就構(gòu)建出硝酸根和氯離子之間的質(zhì)量關(guān)系，繼而求算出氯離子的質(zhì)量，得到其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：假設(shè)混合物金屬化合物為MO（化合價不影響結(jié)果，因為主要造成差量是因為對應(yīng)的物質(zhì)有氧化物轉(zhuǎn)化為同價硝酸鹽化合物）
則有MO----MCl₂----M（NO₃）₂．
進而得出2HCl----MO----MCl₂----M（NO₃）₂．
設(shè)HCl的質(zhì)量為x，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為a
2HCl----MO----MCl₂----M（NO₃）₂．固體質(zhì)量增加量
73       a+16                          a+124            a+124-（a+16）=108
x                                                                107.6g-32g=75.6g
$\frac{73}{108}$=$\frac{x}{75.6g}$
x=51.1g
此稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{51.1g}{350g}$×100%=14.6%
故選：C．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．