【題目】已知金屬錳(Mn) 的活動性位于鋁和鋅之間，請預測硫酸錳(MnSO4)的化學性質，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證。經(jīng)查閱資料，錳的化合物相關性質如下：

物質

MnO

Mn(OH)2

MnCl2

Mn(NO3)2

MnSO4

MnCO3

在水中的溶解性

不溶于水的草綠色粉末

難溶于水的白色固體

可溶于水形成淡紅色溶液

溶于水形成淡紅色溶液

溶于水形成淡紅色溶液

難溶于水的粉紅色固體

限選試劑：MnSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、鎂條、銅片。

【答案】加入BaCl2溶液 白色沉淀生成 堿 氫氧化鈉溶液中含有OH-,Mn(OH)2難溶于水 加入NaOH溶液 溶液由淡紅色變?yōu)闊o色，且有白色沉淀生成 金屬 鎂比錳活潑 加入鎂條 溶液由淡紅色變?yōu)闊o色

【解析】

①根據(jù)硫酸鋇沉淀為白色，回答實驗現(xiàn)象；

②根據(jù)氫氧化錳的性質設計實驗驗證與堿反應；

③根據(jù)金屬活動性強弱設計，與金屬反應。

①硫酸錳含有硫酸根離子，可與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，因此可以加入氯化鋇溶液，通過觀察硫酸鋇白色沉淀可以證明猜想是否成立；故答案為：加入BaCl2溶液；白色沉淀生成。

②根據(jù)題目信息可知氫氧化錳為白色沉淀，所以硫酸錳可與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應，生成硫酸鈉和氫氧化錳，所以可以看到溶液顏色變化和沉淀；故答案為：堿；氫氧化鈉溶液中含有OH﹣，Mn(OH)2難溶于水；加入NaOH溶液；溶液由淡紅色變?yōu)闊o色，且有白色沉淀生成。

③錳的金屬活動性介于鋁和鋅之間，所以鎂的金屬活動性強于錳，因此可以鎂與硫酸錳反應可以生成硫酸鎂和錳，看到溶液變化；故答案為：金屬；鎂比錳活潑，加入鎂條；溶液由淡紅色變?yōu)闊o色。

練習冊系列答案

預測

預測的依據(jù)

驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象

①能夠與含Ba2+的可溶性鹽反應

MnSO4溶液中含，BaSO4難溶于水。

取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。

②能夠與_____(填物質類別)反應

_____。

取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。

③能夠與_____(填物質類別)反應

_____。

取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。

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A. b、d點對應溶液的pH：b＞d

B. 所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)一定為30%

C. 向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

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第一周期

1 H

1.008

2 He

4.003

第二周期

3 Li

6.941

4 Be

9.012

①

6 C

12.01

7 N

14.01

8 O

16.00

9 F

19.00

10 Ne

20.81

第三周期

②

12 Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

15 P

30.97

16 S

32.06

③

18 Ar

39.95

（1）學習化學后，我們學會了從微觀角度認識事物．根據(jù)如上圖四種粒子的結構示意圖，回答問題：

①它們屬于同種元素的是_____（填序號，下同）

②圖C是某元素的原子結構示意圖，該元素在元素周期表中的位置是_____（選填①或②或③）

（2）原子序數(shù)為12的元素的原子在化學反應中易_____（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是_____。該元素在化合物中的化合價為_____價，該元素和原子序數(shù)為9的元素組成的化合物是_____（填化學式）。

（3）探究金屬鈉與水反應時，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應的化學方程式為_________，反應基本類型是_________。

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③b、c 兩點時 N 溶液濃度一定相同

④b 點時溶液可能是N的飽和溶液

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A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

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