Question

黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，其配方主要是硫磺、硝石、木炭粉，遇火爆炸的原理可用下面的化學方程式表示：S+2KNO₃+3C═K₂S+X+3CO₂
（1）X的化學式是

 

；
（2）KNO₃中氮元素的化合價是

 

價．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,有關元素化合價的計算

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式S+2KNO₃+3C═K₂S+X+3CO₂，推斷反應中生成物X的分子構成，根據(jù)分子的構成確定X物質(zhì)的化學式．
（2）在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零．

解答：解：（1）由反應的化學方程式S+2KNO₃+3C═K₂S+X+3CO₂，反應前后各原子的個數(shù)為
      反應前  反應后
S原子    1      1
K原子    2      2
N原子    2      0
O原子    6      6
C原子    3      3
根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的1個分子中含2個N原子，則物質(zhì)X的化學式為N₂；
（2）硝酸鉀中，鉀元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，設硝酸鉀中氮元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零可得+1+x+（-2）×3═0，x=+5．
故答案為：
（1）N₂ ；（2）+5

點評：本題考查化學式的推斷，學生應學會利用質(zhì)量守恒定律來分析解答，巧妙利用原子守恒來推斷X的化學式．