Question

【題目】碳酸鈣是一種常用的補(bǔ)鈣劑，雞蛋殼中就含有碳酸鈣。為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，“學(xué)化學(xué)，愛化學(xué)，用好化學(xué)”學(xué)習(xí)小組的同學(xué)稱取20g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：雜質(zhì)中不含鈣元素，也不與鹽酸反應(yīng)，實驗過程產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出），反應(yīng)過程中的圖像如下圖所示。請回答：

（1）對于反應(yīng)過程來說，A點表示：_____。

（2）實驗過程中生成CO2多少_____g。

（3）求20g雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量。（要求寫出計算過程）____

（4）求20g雞蛋殼中含鈣元素的質(zhì)量。（要求寫出計算過程）________

Answer 1

【答案】雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng) 3.3 7.5g 3g

【解析】

（1）根據(jù)A點時的燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量不在減少分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量；

（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。

（1）由圖可知，A點時的燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量不在減少，說明反應(yīng)恰好停止；故填：雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律實驗過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量，即20g+80g-96.7g=3.3g；故填：3.3；

（3）解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

，解得x=7.5g，故答案為：7.5g；

（4）鈣元素的質(zhì)量為7.5g××100%=3g，故答案為：3g。