Question

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解方程式為：4HNO₃═2H₂O+4NO₂+X．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：

 

（寫出一種即可）；濃硝酸應(yīng)

 

保存．
（2）X的化學(xué)式為

 

；
（3）該反應(yīng)中生成物水、X的質(zhì)量比為

 

（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì),化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)為通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，和題干對(duì)硝酸的介紹，推斷硝酸的化學(xué)性質(zhì)及保存方法；
（2）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，推斷生成物X的化學(xué)式；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式計(jì)算水和X的質(zhì)量比．

解答：解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；所以要密封保存；
（2）由反應(yīng)4HNO₃

△   .

2H₂O+4NO₂+X，反應(yīng)前4HNO₃中含H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，而反應(yīng)后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，可判斷X分子由2個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O₂．
（3）根據(jù)化學(xué)方程式：生成物水和氧氣的質(zhì)量比為：
2×（2+16）：2×16
=36：32
=9：8
故答案為：（1）不穩(wěn)定，見光易分解；密封；（2）O₂；（3）9：8．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．