Question

在Cu（NO₃）₂、A1（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生．則濾出的固體的成分為

 

，反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有

 

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量

 

（填“大”或“小”）；有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為

 

（寫出一個即可）．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，鋁＞鐵＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．
根據(jù)原混合溶液中的Cu（NO₃）₂、AgNO₃全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO₃）₂溶液，A1（NO₃）₃不反應(yīng)，利用反應(yīng)時金屬的原子量可對溶液質(zhì)量的改變進行分析，確定溶液質(zhì)量的變化．

解答：解：根據(jù)金屬活動性順序可知，鋁＞鐵＞銅＞銀，則：
因為“濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生”，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因為鐵和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應(yīng)時生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因為鐵不能從Al（NO₃）₂溶液中置換出鋁，所以濾液中肯定含有Al（NO₃）₃．故反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有Fe²⁺，Al³⁺；依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是Fe十2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，反應(yīng)的鐵與銅銀的原子量關(guān)系可知：該兩個反應(yīng)發(fā)生時“鐵”置換銀與銅時反應(yīng)的鐵都小于生成的“銅和銀”，故溶液質(zhì)量減�。�
故答案為：
Ag、Cu、Fe；Fe²⁺，Al³⁺；�。籉e+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag或Fe+Cu（NO₃） ₂=Fe（NO₃） ₂+Cu．

點評：本題考查的是金屬活動順序表的應(yīng)用，要能應(yīng)用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握�。�此題考查的知識比較簡單，屬于基礎(chǔ)題型．