Question

10．小莉在實(shí)驗(yàn)室中利用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．她先將2.0g二氧化錳放入盛有68.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，用排水法收集氧氣．等到反應(yīng)結(jié)束，小莉再次稱量錐形瓶中的剩余物，得到剩余物質(zhì)總質(zhì)量為66.8g．
（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量為2.0g．
（2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（3）反應(yīng)消耗的過氧化氫溶的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計(jì)算過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變，反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣是二氧化錳，二氧化錳的質(zhì)量為2.0g．
故填：2.0．
（2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：2.0g+68.0g-66.8g=3.2g，
故填：3.2．
（3）設(shè)：消耗過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                           3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
答：消耗過氧化氫的質(zhì)量為6.8g．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．