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【題目】欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數(shù),實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器.

(1)你認為能測出的質量分數(shù)的是________________合金.

(2)取該合金的粉末26g加入該稀硫酸充分反應,所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示.請計算該合金中銅的質量分數(shù)?________________

【答案】Cu—Zn 合金解:設合金中鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 2

x 0.2g

=

x=6.5g

合金中銅的質量為:26g﹣6.5g=19.5g

合金中銅的質量分數(shù)=19.5g/26g×100%=75%

答:合金中銅的質量分數(shù)為75%

【解析】

1Cu﹣Zn;(2)可根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式,利用鋅和氫氣在反應中的質量關系求解出合金中含鋅的質量。進一步求出銅的質量及其中合金中的質量分數(shù)

解:(1)在銅銀合金中,兩種金屬的活動性均在氫的后面。所以都不能和酸發(fā)生反應。因此無法測出其中的成分。在銅鋅合金中,銅不與酸反應,鋅能與酸反應生成氫氣。所以可通過測量生成氫氣的質量(或固體與酸充分反應后的減少的質量),得知金屬鋅的質量。進一步求出銅的質量分數(shù)。即現(xiàn)有條件下能測出銅鋅合金中銅的質量分數(shù)。

(2)解:設合金中鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 2

x 0.2g

=

x=6.5g

合金中銅的質量為:26g﹣6.5g=19.5g

合金中銅的質量分數(shù)= ×100%=75%

答:合金中銅的質量分數(shù)為75%.

練習冊系列答案
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屬于酒精的化學性質是 。

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(1)寫出標號①②的儀器名稱:①______,②______.

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(4)對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣(假定已完全反應),通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳.正確操作的先后順序是______(填寫選項序號).

a.烘干 b.溶解

c.過濾 d.洗滌

(5)用裝置F制取氣體,在反應過程中,用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管,過一會兒反應就會停止.其原因是______.

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【題目】實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數(shù)并取得成功。

[查閱資料]白磷的著火點40℃。

[提出問題]氧氣體積約占空氣總體積的多少?

[實驗準備]錐形瓶內空氣體積為200mL,注射器中水的體積為50mL,該裝置氣密性良好。

[實驗探究]裝入藥品,按圖所示連接好儀器,夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中,白磷很快被引燃,然后將錐形瓶從熱水中取出。

[現(xiàn)象分析]

(1)將錐形瓶底部放入熱水中,白磷被引燃,說明燃燒不能缺少的一個條件_______________,除此之外,燃燒還需要的條件是_________________、_____________________;

(2)白磷燃燒的現(xiàn)象是_____________________,寫出白磷燃燒的化學方程式:_____________________ ,基本反應類型是____________________

(3)足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒,說明瓶內剩余氣體______燃燒(填“支持”或“不支持”);

(4)在整個實驗過程中,可觀察到氣球的變化是__________________。

(5)待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后,打開彈簧夾,還可觀察到的現(xiàn)象是:①注射器中的水自動噴射出來,②當注射器中的水還剩約10mL時停止下流。導致這些現(xiàn)象發(fā)生的原因是:_______________;_________________。

[得出結論]氧氣約占空氣總體積的1/5 。

[拓展應用]

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