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【題目】欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器.

（1）你認為能測出的質量分數(shù)的是________________合金.

（2）取該合金的粉末26g加入該稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示.請計算該合金中銅的質量分數(shù)？________________

【答案】Cu—Zn　合金解：設合金中鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

=

x=6.5g

合金中銅的質量為：26g﹣6.5g=19.5g

合金中銅的質量分數(shù)=19.5g/26g×100%=75%

答：合金中銅的質量分數(shù)為75%．

【解析】

（1）Cu﹣Zn；（2）可根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，利用鋅和氫氣在反應中的質量關系求解出合金中含鋅的質量。進一步求出銅的質量及其中合金中的質量分數(shù)

解：（1）在銅銀合金中，兩種金屬的活動性均在氫的后面。所以都不能和酸發(fā)生反應。因此無法測出其中的成分。在銅鋅合金中，銅不與酸反應，鋅能與酸反應生成氫氣。所以可通過測量生成氫氣的質量（或固體與酸充分反應后的減少的質量），得知金屬鋅的質量。進一步求出銅的質量分數(shù)。即現(xiàn)有條件下能測出銅鋅合金中銅的質量分數(shù)。

（2）解：設合金中鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

=

x=6.5g

合金中銅的質量為：26g﹣6.5g=19.5g

合金中銅的質量分數(shù)= ×100%=75%

答：合金中銅的質量分數(shù)為75%．

練習冊系列答案
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屬于酒精的化學性質是 。

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【題目】請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①______，②______.

（2）實驗室用過氧化氫溶液制取O2，可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫裝置序號）,判斷O2已收集滿的方法是______.

（3）用高錳酸鉀制取O2時，裝置A試管口放一小團棉花，該反應的化學方程式是___________.

（4）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳.正確操作的先后順序是______（填寫選項序號）.

a.烘干 b.溶解

c.過濾 d.洗滌

（5）用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止.其原因是______.

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【題目】將下列物質放入水中，不能形成溶液的是（ ）

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【題目】實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數(shù)并取得成功。

[查閱資料]白磷的著火點40℃。

[提出問題]氧氣體積約占空氣總體積的多少？

[實驗準備]錐形瓶內空氣體積為200mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。

[實驗探究]裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。

[現(xiàn)象分析]

（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，說明燃燒不能缺少的一個條件_______________，除此之外，燃燒還需要的條件是_________________、_____________________；

（2）白磷燃燒的現(xiàn)象是_____________________，寫出白磷燃燒的化學方程式：_____________________ ，基本反應類型是____________________。

（3）足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體______燃燒（填“支持”或“不支持”）；

（4）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是__________________。

（5）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是：①注射器中的水自動噴射出來，②當注射器中的水還剩約10mL時停止下流。導致這些現(xiàn)象發(fā)生的原因是：_______________；_________________。

[得出結論]氧氣約占空氣總體積的1/5 。

[拓展應用]

（6）有同學們提出：若反應前稱量整套裝置的質量為m克，反應后待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫，擦干錐形瓶外壁的水后，再次稱量整套裝置的質量為_________m克(填“大于”、“等于”、“ 小于”)，判斷的依據(jù)是_______________________。

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