Question

某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

	第一次	第二次	第三次
給定氧氣的質(zhì)量（g）	4	13	8
生成二氧化碳的質(zhì)量（g）	5.5	11	11

回答問(wèn)題：（1）從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)是第

 

次恰好完全反應(yīng)；
（2）第

 

次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余

 

g；
（3）第

 

次實(shí)驗(yàn)氧氣有剩余，剩余

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)中碳和氧氣的質(zhì)量比（或質(zhì)量守恒定律）判斷那一次反應(yīng)恰好完成，并依據(jù)該方程式可計(jì)算不完全反應(yīng)時(shí)過(guò)量物質(zhì)的剩余質(zhì)量，由于化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律，故可判斷那些組合符合質(zhì)量守恒定律．

解答：解：碳與氧氣反應(yīng)的方程式為C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂可知該反應(yīng)中碳與氧氣及二氧化碳的質(zhì)量比為：12：16×2：44=3：8：11；
（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第三次實(shí)驗(yàn)，所以此次實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（2）由于第一次實(shí)驗(yàn)中氧氣只有4g，不足8g，所以碳會(huì)有剩余；剩余碳的質(zhì)量=3g-（5.5g-4g）=1.5g；
（3）由于第二次反應(yīng)中二氧化碳的質(zhì)量是11g，所以反應(yīng)的氧氣量是8g，則剩余氧氣質(zhì)量=13g-8g=5g；
故答案為：（1）三；（2）一；1.5；（3）二；5．

點(diǎn)評(píng)：所有的化學(xué)反應(yīng)均符合質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比是固定不變的．