Question

鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽制取的．某�；瘜W活動小組欲測定海水中氯化鎂的含量，取海水樣品200g，加入適量 氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應為止，稱量所得沉淀物的質量為0.58g． 請你根據(jù)上述資料，回答下列問題：
（1）金屬鎂的物理性質有：

 

．（答出一條即可）
（2）查閱資料可知，海水中鎂元素的含量比較低，所以，從海水中提取 MgCl₂時，經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉化過程，請分析這樣做的目的是

 

，

 

．
（3）列式計算：上述200g海水樣品中，所含MgCl₂的質量是多少？
（提示：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl ）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,金屬的物理性質及用途,鹽的化學性質

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）金屬鎂的物理性質有銀白色固體/良好延展性、傳導性/密度、硬度均較小/熔沸點較高 等；
（2）從海水中提取 MgCl₂時，經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉化過程，這樣做的目的是采用化學沉淀法將海水中的鎂元素予以富集、提取分離；
（3）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出MgCl₂的質量．

解答：解：（1）金屬鎂的物理性質有銀白色固體/良好延展性、傳導性/密度、硬度均較小/熔沸點較高 等；
（2）從海水中提取 MgCl₂時，經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉化過程，這樣做的目的是采用化學沉淀法將海水中的鎂元素予以富集、提取分離；
（3）設海水樣品中MgCl₂的質量為x，則  
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58          
x             0.58g        

95

x

=

58

0.58g

，
得 x=0.95g 
答：該海水樣品中含有0.95g MgCl₂．
答案（1）銀白色固體；
（2）采用化學沉淀法將海水中的鎂元素予以富集；提取分離
（3）該海水樣品中含有0.95g MgCl₂．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．