Question

14．某化學興趣小組同學對實驗室里的粗鹽樣品進行了如下實驗探究：

（1）操作②的名稱是過濾，實驗中多次用到玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是防止局部過熱造成液滴飛濺．
（2）用提純得到的“精鹽”配制100g10%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有①②③（填序號）．
          ①精鹽不干燥                                  ②稱量時精鹽與砝碼放反了
          ③量取水時仰視讀數(shù)                         ④裝瓶時，有少量溶液灑出 
（3）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl₂一種）為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又做了如下處理：

①實驗中加入過量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
②在得到的濾液中加入足量的X物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為HCl．
③若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將大于（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可以將不溶物和可溶物分離，以及玻璃棒在攪拌過程中的作用進行分析；
（2）根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進行分析；
（3）①根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀進行分析；
②根據(jù)除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)進行分析；
③根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會生成氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以操作③的名稱是過濾，操作④是蒸發(fā)，要用到玻璃棒，作用為防止局部過熱造成液滴飛濺；
（2）氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了；
①氯化鈉固體不干燥，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故①正確；
②稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故②正確；
③量取水時仰視讀數(shù)，導致水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故③正確；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，質(zhì)量分數(shù)不變，故④錯誤．
故選：①②③；
（3）①氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸；
③氫氧化鈉和氯化鎂會生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會生成氯化鈉，所以實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl的質(zhì)量．
故答案為：（1）過濾，防止局部過熱造成液滴飛濺；
（2）①②③；
（3）①MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②HCl；
③大于．

點評 本題主要考查了粗鹽提純的相關知識，難度不大，需要在平時多加記憶．