Question

18．某校實驗小組在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗，一同學滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他們對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入FeCl₃（填化學式，合理均可）溶液，能觀察到產(chǎn)生沉淀，沉淀的化學式為Fe（OH）₃；等到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾混合溶液，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，還可得到氯化鈉晶體．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡冒出，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

分析 [提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，因為不能確定反應物的量，所以溶液呈酸性、堿性、中性都有可能．
[實驗驗證]無色的酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色．
[分析與思考]若溶液顯堿性，溶液中一定有氫氧化鈉，若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸．和氫氧根離子反應生成沉淀的離子一般有銅離子、鐵離子、鎂離子．

解答 解：[實驗驗證]堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色．
故答案為：

	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	無色酚酞試液變紅
		溶液呈酸性或中性

[分析與思考]（1）堿的代表離子是氫氧根離子，溶液顯堿性，肯定是氫氧化鈉過量，溶液中一定有氫氧化鈉，和氫氧根離子反應生成沉淀的離子一般是鐵離子或銅離子，又知生成物中有氯化鈉，所以向溶液中所加的物質(zhì)是氯化鐵或氯化銅．反應的化學方程式為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，在溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣會和鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡冒出，在溶液中加入鋅粒，鋅會和鹽酸反應生成氫氣，有氣泡冒出．
故答案為：有所泡產(chǎn)生，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
答案：
（1）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 酸性或中性

（2）FeCl₃；Fe（OH）₃；
（3）有所泡產(chǎn)生；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；

點評 本道題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬，若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．