Question

常溫下，分別把食鹽、三氧化硫、氫氧化鈣各l0g加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，攪拌，充分溶解后靜置，依次得到A、B、C三種溶液．（已知三氧化硫與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸）
（1）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（用A、B、C表示，下同）

 

．
（2）所得溶液的pH由小到大的順序是

 

．
（3）分別取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液后，顯紅色的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),酸堿指示劑及其性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度,常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%；
硫酸溶液顯酸性，pH＜7，氫氧化鈣溶液顯堿性，pH＞7，氯化鈉溶液顯中性，pH=7；
顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍(lán)色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色．

解答：解：（1）食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

100g+10g

×100%=9.1%，
設(shè)三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸的質(zhì)量為x，
SO₃+H₂O═H₂SO₄，
80        98
10g        x

80

10g

=

98

x

，
x=12.25g，
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12.25g

10g+100g

×100%=11.1%，
氫氧化鈣的溶解度很小，因此10g氫氧化鈣不能完全溶解在100g水中，即氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最�。�
故填：B＞A＞C．
（2）硫酸溶液的pH＜7，食鹽溶液的pH=7；氫氧化鈣溶液的pH＞7．
故填：B＜A＜C．
（3）硫酸溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色．
故填：B．

點(diǎn)評(píng)：計(jì)算二氧化硫溶解在水中后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)該以反應(yīng)生成的硫酸為溶質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，要注意理解．