Question

4．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如表是元素周期表的一部分．請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是B（填序號(hào)）．
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同  B．質(zhì)子數(shù)不同  C．中子數(shù)不同 D．元素符號(hào)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則m=2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期．以第二周期為例，根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，下面表述正確的是A、B（填序號(hào)）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）由1號(hào)和8號(hào)元素組成的化合物（分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1）與6號(hào)元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的含義進(jìn)行解答；
（2）由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)利用鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知m的值，依據(jù)其最外層電子數(shù)，推測(cè)其得失電子情況并進(jìn)而發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系；
（3）總結(jié)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法：元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；
（4）根據(jù)原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)確定1號(hào)為氫8號(hào)為氧，分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1可確定為水；6號(hào)元素為碳，最輕的氣體為氫氣．

解答 解：（1）元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，所以表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選：B；
（2）利用原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可得m=2，其最外層電子數(shù)是2，小于4在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．故答案為：2；失去；最外層電子數(shù)；
（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；故答案為：A、B；
（4）水和碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，（高溫下水是水蒸氣，所以生成一氧化碳和氫氣不加氣體符號(hào)）故反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
故答案為：H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

點(diǎn)評(píng) 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．