Question

現(xiàn)有Cu和CuO的固體混合物20g，為了分析混合物中Cu和CuO的含量，小冰同學利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了如圖所示的裝置，進行有關的實驗探究．

根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：

裝置	B	C
反應前質量	85.3g	284.2g
反應后質量	82.1g	287.8g

（1）生成水的質量是　　g．

（2）混合物中CuO的質量分數(shù)是為多少？（寫出計算過程）

（3）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質量比為　　（不用化簡）；

若玻璃管中的氧化銅沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會　　（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

考點：

實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；根據(jù)化學反應方程式的計算．.
專題：	科學探究．
分析：	（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，所以C裝置增加的質量就是生成水的質量進行解答； （2）根據(jù)生成水的質量利用化學反應方程式即可求出混合物中CuO的質量，進而求出混合物中CuO的質量分數(shù)進行解答； （3）根據(jù)B裝置中減少的質量就是生成水中氧元素的質量以及玻璃管中的氧化銅沒有完全反應，則裝置B中氧元素的質量就會減少，同時生成水的質量也減少進行解答．
解答：	解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以C裝置增加的質量就是生成水的質量，所以生成水的質量是：287.8g﹣284.2g=3.6g；故答案為：3.6； （2）設混合物中CuO的質量為x CuO+H2Cu+H2O  80            18                     x             3.6g x=16g 混合物中CuO的質量分數(shù)==80% 答：混合物中CuO的質量分數(shù)為80%； （3）根據(jù)B裝置中減少的質量就是生成水中氧元素的質量，所以水中氫、氧元素的質量比=[（287.8g﹣284.2g）﹣（85.3g﹣82.1g）]：（85.3g﹣82.1g）]；玻璃管中的氧化銅沒有完全反應，則裝置B中氧元素的質量就會減少，同時生成水的質量也減少，所以水中氫、氧元素的質量比會不變．故答案為：[（287.8g﹣284.2g）﹣（85.3g﹣82.1g）]：（85.3g﹣82.1g）]；不變．
點評：	要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．