【題目】金屬材料是日常生活中應用廣泛的材料,請回答下列與金屬有關的問題。
(1)汽車的外部材料如圖1所示,含有的金屬元素是____________(填元素符號,填一種)。含有的有機合成材料是________________(填材料名稱,填一種)。
(2)車身噴漆處理既美觀又防銹,噴漆防銹的原理是____________________________________。
(3)鋁的抗腐蝕性能好,原因是__________________________(用化學方程式表示)。
(4)等質量的甲、乙、丙三種金屬的粉末,與足量的稀硫酸反應(反應后甲、乙、丙三種金屬均顯+2價),生成H2的質量與反應時間的關系如圖2所示,下列說法不正確的是_____________。
A 三種金屬的活潑性:乙>甲>丙
B 生成氫氣的質量:甲>乙>丙
C 相對原子質量:甲>乙>丙
D 消耗硫酸的質量:甲>乙>丙
(5)在AgNO3、Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾。向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象,下列說法正確的有______。
A 濾渣中一定有Zn
B 濾渣中一定有Ag和Fe,可能有Cu
C 濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
D 濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
【答案】Fe(或Al) 塑料或橡膠 隔絕氧氣和水蒸氣(或隔絕空氣) C C
【解析】
(1)鋁合金是鋁的合金,不銹鋼是鐵的合金,故含有的金屬元素是:Al或Fe;
含有的有機合成材料是:塑料或橡膠;
(2)鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸,故防止鐵生銹,可以隔絕氧氣和水,如噴漆,故填:隔絕氧氣和水蒸氣(或隔絕空氣);
(3)鋁的化學性質比較活潑,在常溫下,鋁能與空氣中的氧氣反應,在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化,鋁與氧氣反應生成三氧化二鋁,該反應的化學方程式為:;
(4)A、金屬越活潑,金屬與酸反應的速率越快,由圖可知,乙的反應速率最快,其次是甲,然后是丙,故三種金屬的活潑性:乙>甲>丙,不符合題意;
B、由圖可知,生成氫氣的質量:甲>乙>丙,不符合題意;
C、等質量的金屬與足量的稀硫酸反應生成氫氣的質量=,反應后,甲、乙、丙三種金屬均顯+2價,質量相同,故相對原子質量:丙>乙>甲,符合題意;
D、根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后,元素的質量不變,故生成氫氣的質量與參加反應的硫酸中的氫元素的質量相等,生成氫氣的質量:甲>乙>丙,故消耗硫酸的質量:甲>乙>丙,不符合題意。
故選C;
(5)在AgNO3、Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,待硝酸銀完全反應后,鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅,在金屬活動性順序里,鋅位于鐵之前,鐵不與硝酸鋅反應,充分反應后過濾。向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明鐵粉剩余。
A、鐵與硝酸鋅不反應,故濾渣中一定不含鋅,不符合題意;
B、鐵粉過量,說明鐵已經(jīng)將硝酸銀和硝酸銅完全置換,濾渣中一定含有鐵、銅、銀,不符合題意;
C、鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅,鐵粉過量,鐵已經(jīng)將硝酸銀和硝酸銅完全置換,鐵與硝酸鋅不反應,故濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵,符合題意;
D、鐵粉剩余,鐵已經(jīng)將硝酸銀和硝酸銅完全置換,故濾液中一定不含硝酸銀和硝酸銅,不符合題意。
故選C。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】 A、B、C、D、E是初中化學中常見物質。A、B是兩種單質,D是藍色溶液,E是世界產(chǎn)量最多的金屬,它們之間的關系如圖所示。試回答:
(1)A的化學式_____;
(2)寫出D→B的化學方程式_____,屬于_____反應(填基本反應類型)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化,測定結果如圖所示。下列說法不正確的是
A.反應過程中有熱量放出
B.30s時,溶液中溶質為HCI和NaCl
C.從20s到40s,溶液溫度升高、pH增大
D.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液中
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某班同學為驗證碳酸鈉的化學性質,向盛有碳酸鈉的試管中加入一定量的稀鹽酸,迅速用帶導氣管的橡膠塞塞緊試管口,并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中(如圖所示)。請回答下列問題:
(1)右側試管中澄清石灰水變渾濁,寫出該反應的化學方程式_____。
(2)實驗結束后,將兩支試管中的所有物質倒入同一個廢液缸中,充分反應后得到澄清溶液。同學們對廢液中溶質的成分進行如下探究(忽略二氧化碳的影響):
(提出問題)
廢液中溶質的成分是什么?
(做出猜想)
猜想一:CaCl2、NaCl和HCl
猜想二:CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三:_____;
(進行討論)
經(jīng)過討論,同學們一致認為猜想_____是錯誤的。
(設計實驗)請完成實驗報告
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量廢液于試管中,加入_____; | _____。 | 猜想一成立 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某種鐵的冶煉流程如下圖所示。
(1)整個流程中,化合價發(fā)生改變的元素有_______種。
A 3 B 1 C 4 D 2
(2)若用CO還原含160tFe2O3的赤鐵礦,則煉出鐵的質量為_______t。
A 112 B 56 C 140 D 28
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小明同學在練習“金屬的化學性質”實驗操作時,發(fā)現(xiàn)幾支試管中氣泡產(chǎn)生的速率有快有慢,于是他與小芳同學一起合作進行如下探究。
(提出問題)金屬與酸反應的快慢受哪些因素影響呢?
(猜想與假設)猜想一:可能與酸的濃度有關;
猜想二:可能與金屬的種類有關;
猜想三:可能與金屬的形狀有關。
(設計并進行實驗 )為了驗證猜想,小明和小芳設計下圖所示裝置進行實驗。
編號 | 鹽酸的濃度(均取20 mL) | 金屬(均取2g) | 金屬的形狀 | 收集50 mL氫氣所需時間/s |
① | 10% | 鋁 | 粉狀 | 70 |
② | 10% | 鐵 | 片狀 | 120 |
③ | 10% | 鋁 | 片狀 | 112 |
④ | 20% | 鐵 | 片狀 | 110 |
(1)小明和小芳檢查圖1裝置氣密性的方法是:關閉分液漏斗活塞,用力將注射器活塞向右移動一 段距離,停止用力后松手,若觀察到_________________,則表示氣密性良好。
(2)寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式:____________________________________。
(收集證據(jù))
(3)要比較金屬的形狀對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是________________________。
(得出結論)
(4)通過上述四個實驗,你得出的影響金屬與酸反應的快慢因素有________________________。
(5)實驗①中試管外壁發(fā)燙,說明鋁與鹽酸的反應是放熱反應,實驗測得該反應中產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示,你認為在t2~t3時間段內反應速率逐漸減慢的主要原因是____________________。
(實驗拓展)
(6)小明將鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)進行實驗,發(fā)現(xiàn)鋁粉和稀硫酸的反應現(xiàn)象不明顯。為什么鋁粉易與鹽酸反應而難與稀硫酸反應呢?小明認為可能是Cl-的存在使酸和鋁的反應容易進行。請你幫助小明設計一個合理的實驗來驗證假設:___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學學習興趣小組為了測定某生理鹽水的溶質質量分數(shù),實驗過程和有關實驗數(shù)據(jù)如圖所示:
根據(jù)上圖信息解決下列問題:
(1)已知過濾后獲得的固體物質是一種純凈物,則該物質的名稱是____________,質量是__________g。
(2)該生理鹽水的溶質質量分數(shù)是多少?(寫出運算過程)________________
(3)請在圖上作出往生理鹽水滴加 AgNO3 溶液, 產(chǎn)生 AgCl 沉淀的質量與參與反應的 AgNO3 溶液的質量之間的關系圖像。__________
(4)已知硝酸鈉的溶解度如表所示,據(jù)此估算判斷該實驗獲得的 161.13g 溶液在常溫下屬于___________________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
硝酸鈉在水中的溶解度
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
溶解度/g | 73 | 80 | 87 | 98 | 103 | 113 | 124 | 137 | 150 | 163 | 180 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是初中化學實驗室制取和收集氣體的一些常見裝置,請你回答下列有關問題:
(1)裝置圖中儀器a的名稱為_______________________。
(2)采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,可選用的發(fā)生裝置是_______________________,該反應的化學方程式為_______________________; 若收集一瓶氧氣, 供鐵絲在氧氣中燃燒的實驗使用,選擇的收集裝置為_______________________。
(3)若用G裝置裝滿水收集氫氣,氫氣應從_________________進(選“b”或“c”)。
(4)實驗室制CO2若用C裝置代替B裝置CO2,優(yōu)點是_______________________。
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