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【題目】某物質在點燃的條件下發(fā)生反應,生成物和反應物共四種,它們的微觀示意圖和反應前后的質量如下表所示。

物質序號

微觀示意圖

反應前質量/g

68

100

1

0

反應后質量/g

0

x

y

z

(1)構成的物質中所代表的元素的化合價為_____;

(2)表中的四種物質中,屬于氧化物的是_________ (填化學式);乙物質屬于________(填序號:①化合物、②單質、③純凈物、④混合物);

(3) 此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是______(填分子原子),

上述反應的化學方程式為____________________________;

(4)一位同學在計算x、yz數(shù)值的過程中,列出了以下等式,其中正確的是______(填字母序號)。

A. x + y +x = 169 B. y + z = 168 C. (100-x)z = 3264 D.(l00-x)(y-1) = 83

【答案】 -2 H2OSO2 ②③ 分子 2H2S+3O22H2O+2SO2 AD

【解析】根據質量守恒定律知,(1)根據正負總價代數(shù)和為零原則,氧通常為-2價,由構成的物質中所代表的元素的化合價為∶x+﹙-2﹚×2=0,x=+4;(2)表中的四種物質中,屬于氧化物的是H2O、SO2,,氧化物是由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氧元素;乙物質屬于②單質、③純凈物,單質是由同種元素組成的純凈物。(3) 化學反應前后發(fā)生改變的微粒是分子,化學變化的實質是分子的劃分,原子的重新組合,反應的化學方程式為∶2H2S+3O22H2O+2SO2 (4)一位同學在計算x、yz數(shù)值的過程中,列出了以下等式,其中正確的是∶

甲+乙 → 丙+丁 2H2S+3O2 2H2O+2SO2

68 100-x y-1 z 68 96 36 128

68+100-x=y(tǒng)-1+z, x + y +z= 169, y +z= 101, (l00-x)(y-1) =96∶36 83,

(100-x)z = 96∶1283∶4.。故選AD。

點睛靈活應用質量守恒定律是完成本題重要一環(huán)。

練習冊系列答案
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實驗二:向盛水的試管中加入二氧化錳,伸入帶火星木條,無氣泡產生;

實驗三:________________,伸入帶火星的木條,有大量氣泡產生,木條復燃。

結論:二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。

(1)請你幫小紅同學填寫實驗三的操作_______________;

(2)實驗二的目的是____________________

(3)小張同學認為僅有上述實驗還不能完全得出結論,理由是_________。

(4)小偉通過查資料發(fā)現(xiàn)過氧化氫分解除了用二氧化錳外,還有氧化銅(CuO)等物質做催化劑。

【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?

【設計實驗】以生成等體積的氧氣為標準,設計了下列機組實驗(其他可能影響實驗的因素均忽略)。

實驗序號

KClO3的質量

其他物質的質量

溫度

氧氣的體積

反應所需時間

2.0g

/

3300C

100mL

t1

2.0g

CuO 0.5g

3300C

100mL

t2

2.0g

MnO2 0.5g

3300C

100mL

t3

2.0g

MnO2

3800C

100mL

t4

①若t1__________t2(大于”“等于”“小于”),說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。

②比較氧化銅和二氧化錳催化效果的實驗組是________________;

③寫出實驗二中涉及反應的符號表達式_______________;

④將實驗三和實驗四對比,可得出化學反應快慢與溫度的關系,那么實驗四中控制MnO2的質量應為_______g,若t3t4,則化學反應快慢與溫度的關系是______。

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