Question

【題目】為測定石灰石樣品的純度，取4g該樣品，將40g稀鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。

次數(shù)	1	2	3	4
加入鹽酸質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量/g	2.5	1.0	0.4	0.4

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____；

（2）求100g這種石灰石跟足量鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量_____。

Answer 1

【答案】90% 39.6g

【解析】

(1)由3、4次實驗的數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.4g固體，不能參加反應(yīng)，為雜質(zhì)質(zhì)量，因此，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：ⅹ100%=90%，故填寫：90%；

(2)100g這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：100g×90%=90g

設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

解得：x=39.6g

答：100g這種石灰石跟足量鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為39.6g。