小光同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?
[查閱資料]小光查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：
物質(zhì)
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
顏色
白色
白色
淡黃色
白色
白色
白色
其他同學認為不必查閱氯化鎂，原因是                                        ；
[提出猜想]分析資料，小光認為淡黃色固體可能是鎂與空氣中的          反應生成的； [實驗探究]小光設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是                         
                                                     ；
[實驗結論]根據(jù)小光的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生的兩個反應的化學方程式：
                                  、                                    。
因為空氣中不含氯元素，因此不可能生成氯化鎂； 氮氣； 將點燃的鎂條放入氮氣中燃燒，生成淡黃色的物質(zhì)；
2Mg+O2 2MgO        3Mg+N3 Mg3N2
[查閱資料]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
[提出猜想]空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應生成的．
[實驗探究]由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂，可用在純氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象的方法
[實驗結論] 鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O2 2MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，化學方程式：3Mg+N3 Mg3N2．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛。小紅同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行了探究。請你參與她的探究活動。
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性。
【實驗方案】取少量該固體于試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩。
現(xiàn)象：溶液變成淺紅色。  結論：        ①          。
【探究實驗2】能與酸反應。
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸。
現(xiàn)象：      ②         。反應的化學方程式為：     ③           。
【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。
【實驗方案】設計實驗裝置如右圖，并進行實驗。

現(xiàn)象: 試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁。充分加熱后，試管中留下白色固體。
結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳、水和白色固體生成。
請你幫小紅設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH。
（所選試劑不能用酸）
步驟：        ④          ；現(xiàn)象：          ⑤       。
試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學方程式：          ⑥         。
【拓展應用】請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：    ⑦     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列實驗過程的評價，正確的是
A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，溶液仍為無色，證明該溶液是酸性溶液
B．向某無色溶液中滴入石蕊試液，溶液由紫色變成紅色，證明該溶液是酸性溶液
C．向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀一定是BaSO4
D．把燃著的木條伸入裝有無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了驗證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。
（1）甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量為mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。m和n的關系為：m　　n（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（2）乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為yg。x和y的關系為：x　　y（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（3）丙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；反應后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg；a與b的關系為：a　　b（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應                                                ，才能判定參加化學反應的反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2分）【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu
銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是（　�。�
①甲中不含F(xiàn)eCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)在一次趣味化學活動中，老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如右圖所示，要求同學們進行探究：確認這瓶無色溶液是什么?

【提出猜想】老師提示：這瓶無色溶液只可能是下列三種溶液中的一種：
①氯化鈉溶液②硫酸鈉溶液③碳酸鈉溶液
【實驗探究】(1)陳丹同學仔細觀察了試劑瓶的標簽，認為猜想     (填序號)不成立，其原因是                                           。
(2)為確定其它幾種猜想是否正確．陳丹同學繼續(xù)進行探究：
 實驗操作
   實驗現(xiàn)象
   實驗結論
取該溶液少許于試管中，向其中滴加
稀鹽酸
   無明顯現(xiàn)象
             
                  
                 
 
猜想③成立
【反思與交流】(3)小雨同學經(jīng)查閱資料獲知，氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液的pH都等于7。于是他提出還可以用測pH的方法來確定該無色溶液。請你簡述用pH試紙測定溶液pH的方法：                                                                     。小雨同學通過什么現(xiàn)象來確定這瓶無色溶液是何種溶液?                                

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）（2012?茂名）酸雨往往含有硫酸、鹽酸和硝酸等三種成分，但地區(qū)不同，成分也不同，要治理酸雨，先要確定其組成，興趣小組對當?shù)氐乃嵊赀M行探究，請你參與探究過程：
（1）若要確定該地區(qū)酸雨的pH，最簡便的方法是使用　_________　；
（2）設計實驗方案，探究該地區(qū)酸雨是否存在硫酸和鹽酸，填寫下來．（已知硫酸銀微溶于水．）限選試劑：NaOH溶液、BaCL2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
 實驗步驟
預期現(xiàn)象與結論
 步驟1：取適量的溶液于試管中，　_________�。�
　_________　
 步驟2：取適量步驟1中的上層清液與試管中，
　_________　．
　_________　

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能實現(xiàn)其對應的實驗目的是（     ）
                
A．測定空氣中O2的含量B．能證明CO2與溶液反應
C．比較MnO2和Fe2O3的催化效果D．此裝置可以隨時控制反應發(fā)生和停止

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）為測定某藥片中CaCO3含量，化學興趣小組設計以下兩種方案（藥片中其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應）。請回答有關問題：

【方案一】利用CO2的體積測定CaCO3的含量（1）裝置B的目的是除去CO2中少量HCl（氣），其中發(fā)生的反應的化學方程式是              。
（2）裝置A中連通管X的作用是              。
（3）通常在裝置B中加入少量植物油，目的是     。
【方案二】利用酸堿中和滴定法測定
實驗步驟：
取一粒0.1 g藥片研碎，加入適量蒸餾水，再用一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的足量HCl溶液溶解，充分反應后，滴加酚酞作指示劑，再用一定質(zhì)量分數(shù)NaOH溶液中和過量的HCl溶液。
（4）當最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液的顏色由    色變?yōu)?u>    色，且半分鐘內(nèi)不褪去，即完全中和。
（5）進行含量測定除了樣品質(zhì)量外，還需要的數(shù)據(jù)有        （填字母序號）
A．HCl溶液和NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)
B．參加反應的HCl溶液和NaOH溶液的體積
C．HCl溶液和NaOH溶液的密度
D．中和滴定所需要的時間

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