Question

某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鎂帶在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨?br />（1）參加反應鎂帶的質(zhì)量比燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量

 

（選填“大”、“小”或“不變”）．
（2）你認為這兩個反應是否遵循質(zhì)量守恒定律？

 

（選填“是”或“否”）
（3）請寫出鎂帶燃燒的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加化學反應的物質(zhì)質(zhì)量之和，一定等于反應后生成的各種物質(zhì)質(zhì)量之和；
鎂燃燒生成氧化鎂．

解答：解：（1）因為鎂燃燒時和空氣中的氧氣反應，因此參加反應鎂帶的質(zhì)量比燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量小．
故填：�。�
（2）這兩個反應都遵循質(zhì)量守恒定律．
故填：是．
（3）鎂帶燃燒的化學方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO．
故填：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO．

點評：化學反應前后，元素種類不變，原子種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式和進行相關(guān)方面計算的基礎．