Question

7．小李用圖1氣體發(fā)生裝置來(lái)制取二氧化碳（反應(yīng)原理：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑），老師給 他提供了石灰石、一瓶稀鹽酸，小李把石灰石和100克稀鹽酸裝進(jìn)發(fā)生器中，用天平稱(chēng)量發(fā)生器和里面物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量的減小值m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，最后還有少量石灰石剩余．根據(jù)圖象可知：
（1）最終生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4克．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（不計(jì)水蒸發(fā)和稀鹽酸的揮發(fā)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)可知生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 （1）由圖中曲線可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；故填：4.4；
（2）解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
                 73                         44
               100g•x                   4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{100g•x}{4.4g}$
X=7.3%
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．