Question

11.2g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是（　�。�

A．Cu

B．Al

C．Zn

D．C

Answer 1

B

解析試題分析：設11.2g純鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
11.2g            x
     x=0.4g＜0.44g
說明等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣多．
A、銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項錯誤．
B、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質(zhì)量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質(zhì)量的鋁比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，故選項正確．
C、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質(zhì)量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質(zhì)量的鋅比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣少，故選項錯誤．
D、碳不與不能與稀硫酸反應，故選項錯誤．
故選B．
考點：金屬的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算．
點評：本題難度較大，解答本題的關鍵是所含雜質(zhì)：能與稀硫酸反應、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣多．