Question

某同學(xué)為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中一定能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．將鋅粒、銅片分別加入到FeSO₄溶液中 B．將鋅粒、銅片分別加入到ZnSO₄溶液中 C．將鋅粒分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中 D．將鋅粒、鐵粉、銅片分別加入到稀硫酸中

Answer 1

A

解析試題分析：A、在金屬活動性順序中，由于金屬鋅在鐵前，銅在鐵后，因此鋅可以和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，在鋅的表面有一層銀白色的物質(zhì)生成，而銅不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，從而證明了三種金屬的活動性順序：鋅＞鐵＞銅，故A正確；B、由于在金屬活動性順序中，銅在鋅的后面，因此銅不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)，鋅也不和硫酸鋅溶液反應(yīng)，只能證明鋅的活動性比銅強，但無法比較鐵與鋅、銅的活動性順序，故B錯誤；C、由于在金屬活動性順序中，鋅在鐵和銅的前面，因此鋅和硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液都能反應(yīng)，因此只能證明出鋅的活動性比鐵和銅都強，卻不能證明鐵和銅的活動性強弱，故C錯誤；D、由于在金屬活動性順序中，鐵和鋅都在氫的前面，都能和稀硫酸產(chǎn)生氣泡，但用的鋅粒和鐵粉的狀態(tài)不同，無法通過氣泡的快慢來比較二者的活動性強弱；銅不能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此只能證明銅的活動性最弱，故D錯誤；
考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用．