【題目】某化學興趣小組欲測定某鐵粉混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們進行了如圖所示的實驗。請計算：

（1）混合物中鐵的質(zhì)量；

（2）反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g需要水多少克？

【答案】（1）5.6 g；（2）19.6%；（3）160 g

【解析】（1）鐵粉混合物中的鐵粉與稀硫酸反應，碳粉不與稀硫酸反應，反應后減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量是：10 g+50 g-55.4g-4.4 g=0.2g

設鐵粉混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 2

x 0.2g

=，解得x=5.6g

（2）設所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

98 2

50g×y 0.2g

=，解得y=19.6%

（3）設欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g需要水的質(zhì)量是a,

200 g×19.6%=(200 g-a)×98%，解得a=160 g

練習冊系列答案
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