取某二價(jià)金屬的單質(zhì)3g放入到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸中，充分反應(yīng)后金屬仍有剩余；若取2g該金屬放入等質(zhì)量的上述鹽酸中，充分反應(yīng)后，該金屬?zèng)]有剩余．則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量可能是（　�。�
A、65B、56C、24D、9
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
分析：將3g金屬放入到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸中，充分反應(yīng)后金屬有剩余，將2g該金屬放入等質(zhì)量的上述鹽酸中，充分反應(yīng)后，該金屬?zèng)]有剩余，說明與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于等于2g小于3g，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出金屬質(zhì)量分別為2g、3g時(shí)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，則可求出該金屬相對(duì)原子質(zhì)量的范圍．
解答：解：50g×14.6%=7.3g
設(shè)該金屬的元素符號(hào)為R，假設(shè)3g金屬與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x；假設(shè)2g 金屬與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為y．
      R+2HCl=RCl2+H2↑                              R+2HCl=RCl2+H2↑ 
      x  73                                         y  73
     3g 7.3g                                        2g 7.3g
   
x
3g
=
73
7.3g
                                      
y
2g
=
73
7.3g

    x=30                                            y=20
 與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于等于2g小于3g，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于等于20小于30．          
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本道題與我們平時(shí)所做的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算方法恰好相反，是根據(jù)物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量求某元素的相對(duì)原子質(zhì)量，另外要求的也不是一個(gè)定值，而是根據(jù)金屬實(shí)際質(zhì)量的范圍求出該金屬相對(duì)原子質(zhì)量的范圍．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填寫：
2個(gè)氮原子
 
   5個(gè)四氧化三鐵分子
 
-2價(jià)硫酸根
 
    2個(gè)鋁離子
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)用正確的化學(xué)符號(hào)填空：
（1）兩個(gè)氧分子
 
        （2）4個(gè)水分子
 
；
（3）+1價(jià)的鈉元素
 
       （4）氫氧根離子
 
；
（5）石灰石
 
            （6）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一氧化碳跟氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）用石灰乳（石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合可以配制波爾多液，其反應(yīng)方程式為：
 
 此反應(yīng)的基本類型為
 
 反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用分子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化和物理變化、混合物和純凈物，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將硫酸、鹽酸的混合酸溶液200g等分成兩份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：取其中一份，往其中加入123.3g BaCl2溶液時(shí)恰好完全沉淀，把沉淀過濾出來，洗滌、烘干、稱量為23.3g；
實(shí)驗(yàn)②：取另一份，往其中加入200g 20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）原200g混和酸溶液中硫酸的質(zhì)量為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（假設(shè)過濾時(shí)濾液無損耗，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體42kg，可用200kg 20%NaOH溶液恰好完全吸收．則原混合氣體中氮元素和氧元素的質(zhì)量之比為（　�。�
A、7：15B、1：2
C、7：12D、2：3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置：（濃硫酸有吸水性，常作干燥劑） 
（1）用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置應(yīng)選用
 
（填序號(hào)）；
（2）用 雙氧水和二氧化錳制取和收集干燥的氧氣的裝 置應(yīng)選用
 
（填序號(hào)）；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)式為
 
．
（3）檢查裝置①氣密性的方法是：
 
；
（4）裝置②試管口要略向下傾斜的原因是
 
；
（5）若用④裝置收集的氧氣不純，其原因可能是
 
；
（6）試驗(yàn)中經(jīng)常將裝置①中的長(zhǎng)頸漏斗換為分液漏斗，改換后的優(yōu)點(diǎn)是
 
；
（7）“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)探究小組的興趣．
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？其催化效果如何？
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入Ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗(yàn)，觀察現(xiàn)象．試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
Ⅲ．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為Ag．
Ⅳ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入Ag氧化鐵粉末，向D．試管中加入Ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）A中產(chǎn)生的氣體是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的
 
和
 
在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式
 
．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)Ⅳ的目的是
 
；
（2）若實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀察到D．試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是
 
．
【實(shí)驗(yàn)拓展】
查閱資料得知，CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．
下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是
 
．
A．MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物．

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