Question

現(xiàn)將硫酸、鹽酸的混合酸溶液200g等分成兩份，進行以下實驗：
實驗①：取其中一份，往其中加入123.3g BaCl₂溶液時恰好完全沉淀，把沉淀過濾出來，洗滌、烘干、稱量為23.3g；
實驗②：取另一份，往其中加入200g 20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．
請計算：
（1）原200g混和酸溶液中硫酸的質(zhì)量為

 

．
（2）實驗①所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（假設過濾時濾液無損耗，請寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)生成的硫酸鋇的質(zhì)量，可求出100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液是氯化鈉溶液，根據(jù)化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，最后用氯化鈉的質(zhì)量除以所得溶液的質(zhì)量乘以百分之百便可得反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）設參加反應的硫酸的質(zhì)量為x，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98    　　  233     73
x          23.3g    y

98

x

=

233

23.3g

    x=9.8g   y=7.3g
原200g混和酸溶液中硫酸的質(zhì)量為9.8g×2=19.6g；
（2）實驗②中硫酸消耗的NaOH的質(zhì)量設為m，
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄↓+2H₂O
98    80
9.8g  m

98

9.8g

=

80

m

    m=8.0g
實驗②中總共消耗氫氧化鈉質(zhì)量為200g×20%=40g，設實驗②中HCl的質(zhì)量為n，
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40   36.5    
（40-8.0）g  n

40

32g

=

36.5

n

    n=29.2g
則實驗①所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量=7.3g+29.2g=36.5g，
實驗①所得濾液的質(zhì)量=100g+123.3g-23.3g=200g，
所以實驗①所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

36.5g

200g

×100%=18.25%
答案：
（1）19.6g
（2）實驗①所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)18.25%．

點評：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算．本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關的量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．